Практическая работа номер 3. Задания 1,2,4. Помогите пожалуйста.

1)
Подтверждением того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция конфигурации цвета индикаторов: голубий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Либо провести реакцию с металлом, стоящим в химическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы найти сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как конкретно катион бария является высококачественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)
в пробирку с сол. кис. нальем раствор AgNO3 AgNO3 + HCl -gt; AgCl(белый осадок) + HNO3 ; в серную кис. прильем раствор BaCl2 BaCl2 + H2SO4 -gt; BaSO4(белоснежный осадок) + HCl ; а гидроксиду добавим FeCl3 FeCl3 + NaOH -gt; Fe(OH)3(коричневый осадок) + NaCl
4)
Отличительная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего вновь же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.