Причины аллотропии( с образцами)

Аллотропия может быть результатом образования молекул с разным числом атомов (к примеру, атомарный кислород O, молекулярный кислород O2 и озон O3) либо образования различных кристаллических форм (к примеру, графит и алмаз) в этом случае аллотропия приватный случай полиморфизма.

Примеры

Водород может существовать в двух формах (модификациях) в виде орто- и пара-водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. 259,10 C, т. кип. 252,56 C) ядерные спины направлены идиентично (параллельны) , а у параводорода p-H2 (т. пл. 259,32 C, т. кип. 252,89 C) противоположно друг другу (антипараллельны) .
О2 кислород и О3 озон. Кислород бесцветен, не имеет аромата, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
Красноватый фосфор и белоснежный фосфор. Белый фосфор ядовит, сияет в мгле, способен самовоспламеняться, красный фосфор не ядовит, не сияет в мгле, сам по для себя не загорается.
Множество модификаций углерода, к примеру: нанотрубка, лонсдейлит, алмаз, графит, фуллерен, карбин и графен.
У серы существует 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая.