Хром образует соединение, в которых он проявляет ступень окисления +2, +3,

Хром проявляет три ступени окисления: +2, +3 и +6 . Оксид хрома (II) СrO - черный порошок, гидроксид Cr(OH)2 - желтоватый - типичное основание, амфотерностью не владеет. Оксид хрома (III) Сr2O3 - зеленоватый, гидроксид Cr(OH)3 - серо-зеленоватый, амфотерный. Реакции с кислотами обыденные, к примеру, Cr(OH)3 +3HCl = CrCl3 +3H2O
Со щелочами образует комплексные соединения - гидроксохроматы, например по реакции: Сr(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Cr(OH)4(H2O)2]. При сплавлении в сухом виде
реакция с образованием просто хромата: Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O.
Оксид хрома (VI) CrO3 - красный - обычный кислотный оксид. Гидроксидом у него будет кислота, выходит конкретным взаимодействием CrO3 с водой. При излишке воды выходит хромовая кислота H2CrO4, при великой концентрации CrO3 - дихромовая кислота Н2Сr2O7.