ковалентные неполярные и слабо полярные химические связи в молекулах не объясняют

Ковалентная неполярная связь.
При содействии атомов с схожей электроотрица-тельностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах следующих обычных веществ: H 2 , F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 . Хим связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании подходящих электрических туч, обусловленном электронно-ядерным взаимодей-ствием, которые исполняет при сближении атомов.
Сочиняя электрические формулы веществ, следует держать в голове, что каждая общая электронная пара это условное изображение завышенной электронной плотности, возникающей в итоге перекрывания подходящих электрических облаков.
Ковалентная полярная связь.
При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электрической пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип хим связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.
К ковалентным связям в полной мере относятся и те связи, которые образованы по донорно-акцепторному механизму, например в ионах гидроксония и амония