вычислите объем кислорода, который потратился на сжигание 82 л смеси этана

Дано:
V(смеси) = 82 л
Dвозд. = 1,397
V(O) - ?
Решение:
Вычислим молярные массы газов в консистенции:
М(СН)=30 г/моль
М(СН)=44 г/моль
Вычислим молярную массу смеси:
М(консистенции) = М(возд.)*Dвозд. = 29 г/моль*1,397 = 40,5 г/моль
Примем кол-во в-ва этана (СН) за х моль, а кол-во в-ва пропана за у моль, составим систему уравнения:
30х + 44у = 40,5*(х+у)
22,4х + 22,4у = 82
Решив систему уравнений, найдем количество веществ этана и пропана:
х=(СН)=0,915179
у=(СН)=2,745536
Обретаем объемы этана и пропана в консистенции:
V(CH) = 22.4 л/моль*0,915179 моль = 20,5 л
V(CH) = 22,4 л/моль*2,745536 моль = 61,5 л
либо V(CH) = 82 л - 20,5 л = 61,5 л
Сейчас определяем объемы кислорода, необходимого для сжигания 20,5 л этана и 61,5 л пропана, для этого сочиняем уравнения реакций:
2 л ------ 3 л
2СН + 3О = 4СО + 6НО
20,5 л --- х л
х = V(O) = 20,5л*3л/2л = 30,75 л
1 л ----- 5 л
СН + 5О = 3СО + 4НО
61,5 л -- х л
х = V(O) = 61,5 л* 5 л/ 1 л = 307,5 л
Определяем объем кислорода, который необходим для сжигания консистенции этана и пропана:
V(O) = V(O) + V(O) = 30,75 л + 307,5 л = 338,25 л
Ответ: Для сжигания смеси этана и пропана объемом 82 л необходимо 338,25 л кислорода.