К 90,1 мл 12%-го раствора аммиачной селитры ( = 1,11 г/мл)

Переведем значения растворов в массы растворенных веществ
m(NH4NO3)=90.10.121.11=12 g
m(KOH)=750.25=18.75 g
рассчитаем какое из их в избытке
NH4NO3=1280=0.15 mol
KOH=18.7556=0.33 mol(в излишке)
решаем по недостатку-NH4NO3
12g                                    xg
NH4NO3+KOH=NH3+ KNO3(тв.)+H2O
80g                                   101g
x=1210180=15.15g
дальше прокалили единственное твердое вещество 
15.15g      x
2KNO32KNO2+O2
2101       285
x=15.15170202=12.75g
12.75g      x
4KNO22K2O+2N2+3O2
485         294
x=12.75188170=7.05
ответ: нитрита калия 12.75 г ,  оксида калия 7.05 г