Ребят помогите пожалуйста будьте добрыми) Смесь оксида алюминия и оксида

Ребят помогите пожалуйста будьте добрыми)
Смесь оксида алюминия и оксида магния массой 9,1 г растворили в соляной кислоте (массовая доля HCl 15%, плотность 1,07 г/мл). Высчитайте массовую долю оксида алюминия в начальной консистенции, если на ее растворение затрачено 113,7 мл кислоты.

Задать свой вопрос
1 ответ
MgO+2HCl=H2O+MgCl2
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Пусть n(MgO)=x, а n(Al2O3)=y
Тогда 40г\мольХ+102г\мольУ=9,1
Найдем массу раствора кислоты
m(р-ра)=113,7мл1,07г\мл=121,66г
Отсюда масса кислоты в растворе
m(HCl)=121,66г100%15%=18,25г
Найдем кол-во хлороводорода 
n(HCl)=18,25г36,5г\моль=0,5моль
Следуя вышеприведенным уравнениям
n(HCl)=2n(MgO)=2x
n(HCl)=6n(Al2O3)=6y
Следственно 
2x+6y=0.5
Составим систему уравнений
2x+6y=0,5
40x+102y=9,1
После решения системы уравнений находим:
x=0.1
y=0,05
Следственно n(Al2O3)=0,05 моль
m(Al2O3)=0,05 моль102 г\моль=5,1г
w(Al2O3)=5,1г9,1г100%=56%
Евген Шалкин
Спасибо)
Злата Шугарева
n(HCl)=6n(Al2O3)=6y -- почему так???  
Бунцевич Галина
всё правильно..
Письмененко Антонина
меня проверять не надобно)
Маринашвили Альбина
А кто мне может запретить инспектировать решение??? Чем я кого-то оскорбила??
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт