как отыскать элекролитическую диссоциацию

Лучше бы созидать пример задачки.. . Но несколько общих понятий: 

Диссоциация на ионы происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем; по данным спектроскопических методов, это взаимодействие носит в веской мере химический нрав. Наряду с сольватирующей способностью молекул растворителя определённую роль в электролитической диссоциации играет также макроскопическое свойство растворителя его диэлектрическая проницаемость. 

Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия увеличивается, и наступит таковой момент (при температуре плавления вещества) , когда она превзойдет энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы. К примеру: 
HCl + H2O lt;---gt; H3O(+) + Cl(-) 

Традиционная теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 80-х гг. XIX в. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Российские химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили для изъясненья электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д. И. Менделеева и обосновали, что при растворении электролита происходит его хим взаимодействие с водой, в итоге которого электролит диссоциирует на ионы. 

Классическая теория электролитической диссоциации базирована на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой ступенью диссоциации , т. е. частей распавшихся молекул электролита. Динамическое равновесие меж недиссоциированными молекулами и ионами описывается законом действующих масс . К примеру, электролитическая диссоциация бинарного электролита KA выражается уравнением типа: 

Константа диссоциации Kd определяется активностями катионов, анионов и недиссоциированных молекул последующим образом: 

Значение Kd зависит от природы растворённого вещества и растворителя, а также от температуры и может быть определено несколькими экспериментальными способами. Степень диссоциации () может быть рассчитана при хоть какой концентрации электролита с подмогою соотношения: 

где f+/- средний коэффициент активности электролита. 
Cd и H2SO4 
K (-) H+ 2H2O +2e --gt; H2+2OH 
A(+) Cd, SO4 Cd0(cтепень) - 2e--gt; Cd 2+