Напишите конспект по химии про кислород,водород,безотлагательно надо,даю 15 балов!!!!!

Близько 1671 англйський хмк фзик Роберт Бойль (1627-1691) вперше отримав водень (H2), розчиняючи залзн голки в срчано кислоти (H2SO4); проте його хмчну природу вн пояснити не зумв. У 1766 роц англйським фзик хмк Генр Кавендш (1731-1810) довв у свой бот з експериментального дослдження повтря, що в ньому газ, що рзко вдрзняться вд повтря, повдомля про вдкриття водню вуглекислого газу (CO2). Дючи соляною кислотою (HCl) на цинк (Zn) залзо (Fe), вн виявив невдомий безбарвний газ, не ма запаху вкусу.
Виявилося, що газ горить, вибухаючи, тому вн був названий "горючим повтрям". У 1784 роц Генр Кавендш, пропускаючи через сумш пального повтря кисню електричну скру, виявив, що в посудин з'явилася вода. Псля низки точних дослдв, вн переконався, що продуктом горння була тльки вода, яка не малюсенька аромату або вкусу при випаровуванн не залишала залишку. Таким чином, Генр Кавендш визначив хмчний склад води (H2O). До таких же висновкв прийшов трохи пзнше французький хмк Антуан Лоран Лавуазь (1743-1794). Латинське (Hydogenium) росйське назви походять вд грецького hydro genes - породжу воду.
2. Становище в таблиц Менделва
Водень першим хмчним елементом в перодичнй систем. Його атом складаться всього з двох елементарним частинок: протона, що ядром кайносмметрчного електрона обертового по s-електронно орбтал, тому позитивний он водню ма найменш розмри (в 10000 разв менше) порвняно з атомом волод сильним поляризующим дю. Для атома водню застосовна квантова теоря Бора рвняння Шреднгера для нього ма точне ршення.
Водень займа особливе положення в перодичнй систем може бути вднесений, як до I, так до VII головнй пдгруп. Як лужний метал проявля в з'днаннях ступнь окислення +1, ма яскраво виражен вдновн властивост, для нього характерн реакц взамного витснення. Диапазон водню подбний з спектрами лужних металв. Але при цьому, як галоген може приднувати електрон з утворенням она водню H-, йому браку 1-го електрона на зовншньому енергетичному рвн, як легк галогени, вн газоподбним речовиною, його молекула складаться з двох атомв, у з'днаннях замщаться галогенами, потенцал онзац порвнямо з представниками VII головно пдгрупи (H-13,6 еВ, F- 17,4 еВ, а Li-5,6). Однак у атома водню вдсутня ефект екранзування, на вдмну вд лужних металв, молекулярн орбтал вдрзняються вд галогенв, тому можна розташувати водень цлком над иным перодом вд лтю до фтору.Спостергаються вдмнност мж багатьма властивостями зотопв водню, але внаслдок х низького вмсту похибка вимрювань не велика. Найбльш вдмнност спостергаться у термодинамчних величин, внаслдок вдмнност частот коливань атомв викликаного вдмннстю зотопних мас. Швидксть звуку при t = 0 С в середовищ протю - 1284 м / с бльше, нж в середовищ дейтерю - 890 м / с [15]; молярна зобарна тепломнсть у протю Cp = 28,83 Дж / моль До менше, нж у дейтерю Cp = 29,2 Дж / моль * К [23]; температура плавлення tпл = -259,19 С, теплота плавлення Hпл = 11,7 Дж / моль, температура кипння tкип = -252,77 С теплота кипння Hкп = 91,6 Дж / моль менше, нж у дейтерю tпл = -254,42 С, Hпл = 19,7 Дж / моль, tкип = -249,9 С Hкп = 122,6 Дж / моль [14]; Поверхневий натяг при Т = 29К у протю = 0,498 мН / м менше, нж у дейтерю = 1,612мН / м [33]. Велик вдмнност спостергаються у швидкост проткання хмчних реакцй рзних зотопв. Подбних аналогв вдмнностей бльше нема н у 1-го з елементв, тому зотопи водню отримали ндивдуальн назви. зотопи 4H 5H отриман штучно надзвичайно нестабльн.Молекули водню подбн з молекулами галогеном. Два атома в их пов'язан ковалентним зв'язком з вдстанню 74,14 лм енергю зв'язку 453,6 кДж / моль. Молекули водню володють большою мцнстю (при t = 5000 C ступнь дисоцац 0,95) тому набагато бльшою хмчною активнстю волод атомарний водень.Атомарний водень може довгий час не утворювати молекули у раз вдсутност в ньому домшок. Так як для утворення молекули необхдно зткнення трьох частинок дв з яких з'днуватися, а третя понесе з собою надлишок енерг. Такими частками можуть служити домшки або навть стнки посудини, в якому знаходитися атомарний водень. При зткненн двох частинок утворилася молекула незабаром розпадаться через надлишок енерг.Для молекул водню характерн дв модифкац: орто-водень o-H2 у якого обидва протона обертаються навколо свй ос в одному тому ж напрямках, т. Е. Спини ядер паралельн, пара-водень p-H2 у якого протони обертаються в рзних напрямках, т.е спини протилежн. Залежнсть вдносини орто- пара-водню залежить вд домшок вд температури, чим менше температури тим бльше пара-водню. Так ж аллотропии характери для дейтерю тритю, , крм того, для азот.