помогите решить задачку. При сжигании 12 г органического вещества получили 14,4

Решение:
Найдем массу углекислого газа из второго уравнения реакции.

Количества веществ одинаковы. Означает, n(CaCO3)=n(CO2)=60/100=0.6(моль)
m(CO2) = 0.6*44 = 26.4(г)
Означает, при сжигании этого вещества образовалось 14.4 г воды (из условия) и 26.4 г углекислого газа.
Мы знаем, что плотность паров по этану одинакова 2. Из этого мы можем отыскать молярную массу органического вещества. Для этого молярную массу этана умножим на 2. Получим 60. Означает, 60 г/моль - молярная масса вещества.
Найдем коэффициенты по соотношению углекислого газа и воды.
Количество вещества воды: 14,4/18 = 0.8 (моль)
Тогда, n(CO2):n(H2O) = 0.6:0.8
Приводя к целым числам, мы получим 3:4. Означает, в реакции коэффициент три стоит перед углекислым газом, а 4 - перед водой. Из этого следует, что в исходном веществе было 3 атома углерода.
Углеводородом не может быть исходное вещество (т.к пропан - углеводород, имеющий наивысшую молярную массу при 3 атомах C, имеет молярную массу, одинаковую 44, а мы сказали, что оно одинаково 60).
Проверим, является ли данное вещество спиртом. M(C3H7OH) = 44 + 16 = 60. Это означает, что пропанол - наше искомое вещество.
Ответ: пропанол (C3H7OH)