11,2 г CaО обработали 0,6 моль НNO3. Отыскать массу приобретенной соли,

CaO + 2HNO3 -gt; Ca(NO3)2 + H2O
1.) Обретаем кол-во в-ва (CaO) = m/M =11,2/56 = 0,2 моль.
2.) По данным из первого пункта делаем соотношение по кол-ву в-ва:
n(HNO3) = 2n(CaO) = 0,4 моль.
3.) Замечаем, что HNO3 находится в излишке ( 0,6 - 0,4 = 0,2 моль) =gt;
=gt; n(Ca(NO3)2) = 0,2 моль.
4.) Обретаем массу в-ва Ca(NO3)2 = nM = 0,2 164 = 32,8 г.
5.) Т.к. выход соли момтавляет 75%, а это 0,75, то массу вещества мы обязаны помножить на выход, т.е.:
32,8 0,75 = 24,6 г.