В мерную пробирку на 100 мл занесли 10 мл 0,1 М

V=100 мл =0,1 л
v=10 мл =0,01 л
c=0,1

количество вещества:
n(HNO)=vc=vc

c=vc/v

константа диссоциации
Kd(HNO)=510

HNO H + NO

ступень электролитической диссоциации:
a=(Kd/c)=(Kdv/vc)

[H]=ca

pH=-lg(ca)=-lg(vc/v)*((Kdv/vc))

pH=-lgvcKd/v

pH=-lg(0,01*0,1*5*10/0,1)=5,3