Вычислить массу серной кислоты которая пригодится для получения 130г сульфата цинка

Дано:
m(ZnSO4) = 130 r
m(H2SO4)-?

M(H2SO4) = 98  г/моль
M(ZnSO4) = 161 г/моль
n(ZnSO4) = 130 г/161 г/моль = 0,8075 моль
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4)=n(ZnSO4) = 0,8075 моль
m(H2SO4) = 0,8075 моль*98 г/моль = 79,1 г
Ответ: 79,1 г