Вычислить массу соли обрахованной в итоге взаимодействия гидроксида натрия с 130мл
Вычислить массу соли обрахованной в итоге взаимодействия гидроксида натрия с 130мл 40% серной кислоты (ро=1.32 г/мл)
Задать свой вопрос1 ответ
Денис Отлинов
Дано:
V(p-pa NaOH) = 130 мл
w(NaOH) = 40% либо 0,4
р=1,32 г/мл
m(Na2SO4)-?
m(NaOH) = 130мл*1,32 г/мл*0,4 = 68,64 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 68,64 г/40 г/моль = 1,716 моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(Na2SO4)=0,5n(NaOH)
n(Na2SO4)=0,5*1,716 моль = 0,858 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 0,858 моль*142 г/моль = 121,84 г
Ответ: 121,84 г
V(p-pa NaOH) = 130 мл
w(NaOH) = 40% либо 0,4
р=1,32 г/мл
m(Na2SO4)-?
m(NaOH) = 130мл*1,32 г/мл*0,4 = 68,64 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 68,64 г/40 г/моль = 1,716 моль
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(Na2SO4)=0,5n(NaOH)
n(Na2SO4)=0,5*1,716 моль = 0,858 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 0,858 моль*142 г/моль = 121,84 г
Ответ: 121,84 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов