В системе С(тв)+2Н2(г) -amp;gt;amp;lt;-СН4(г) сбалансированные концентрации реагирующих веществ

Дано: С(тв.) + 2Н(г)  СН(г)
[H] = 2 моль/л
[CH] = 4 моль/л
Найти:Кр;  См(Н), смещ.при  Р
Решение.
   1)  Для данной (прямой) реакции Кр = [CH]/[H]  . Углерод, находящийся в жесткой фазе, не учитываем, его концентрация принимается за 1
 Кр = 4/2 = 4/4 = 1
    2)  Начальная концентрация водорода одинакова сумме концентраций водорода теснее вступившего в реакцию и находящегося в данный момент в равновесии: 
См(Н)исх. = См(Н)реаг. + [H]
     По уравнению реакции на моль метана приходится 2 моля водорода. По умолчанию до реакции метана не было, поэтому  концентрация затраченного на его образование водорода в две раза больше концентрации метана, находящейся а равновесии.
См(Н)реаг = 2[CH] = 2*4 = 8 (моль/л)
См(Н)исх. = 8 + 2 = 10 (моль/л)
3) По уравнению до реакции было два моля, после один, т.е. давление в системе уменьшается, Поэтому при повышение давления система будет устремляться к равновесию, к понижению давления, т.е. в сторону ПРЯМОЙ реакции, На право  (б). 
Ответ: Кр = 1; См(Н)исх. = 10 моль/л; б) вправо

Примечание: странное условие для концентраций газов. 2,4, 10 молей  В ЛИТРЕ!!! Это какое же давление обязано быть!