К раствору серной кислоты добавили алюминий массой 9 г.В результате реакции

N(Al) = 9/27 = 1/3 моль
2Al +3HSO = Al(SO) + 3H
прореагировало n(HSO) = 3/2 n(Al) = 0,5 моль
m(HSO) =  0,5 *98 = 49 г
выделилось n(H) = 3/2 n(Al) = 0,5 моль
m(H) = 2* 0,5  = 1 г
Пусть х г - масса начального раствора
х+9 -1 = х+8 г  - масса окончательного раствора
0,21х г серной кислоты в начальном растворе
0,14(х+8) г кислоты в окончательном растворе
 0,14(х+8) + 49 =0,21х
х = 716 г