Реакции, подтверждающие отличительные химические свойства кислот на примере соляной кислоты.

Характерные химические характеристики кислот:
1. При растворении в воде диссоциируют на катионы водорода H(+) и анионы кислотных остатков, потому изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус становится красноватым, а фенолфталеин остается бесцветным.
2. Кислота + активный металл соль + H2
H2SO4+Ca=CaSO4+H2
3. Кислота + амфотерный либо основный оксид соль + H2O
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
4. Кислота + амфотерные или главный гидроксид соль и H2O
2HCl+NaOHNaCl+H2O
H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
5. Кислота + нерастворимoe основание соль + H2O
H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O
6. Кислота + соль новенькая др. кислота и соль(в осадке либо газообр.вещество)
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2