Нужно сделать последние 3 задания.

3)
pH 0.001 N KOH
Для KOH обычная концентрация совпадает с молярной
С(KOH) = 0.001 M
KOH - сильный электролит, вполне диссоциировавший на ионы:
KOH = K + OH
Потому сбалансированная концентрация гидроксид-ионов [OH] одинакова концентрации растворенного KOH:
[OH] = C(KOH) = 0.001 M = 10 M

С другой стороны, [H]*[OH]  = Kw = 10
Подставляем  С(KOH)  заместо [OH] :
 [H]*C(KOH)  = 10
 [H]*10  = 10
 [H] = 10 * 10
 [H] = 10
По определению pH = -lg[H]
pH = - lg 10 = -(-11) = 11
Ответ: pH = 11

4) 
Реакция титрования тетрабората натрия (буры) употребляется в кислотно-главном титровании для стандартизации расторов кислот:
2 НСl + NaBO + 5 HO = 4 HBO + 2 NaCl
Фактор эквивалентности коричневы f = 1/2 = 0,5

Масса коричневы m = СмVM, где См - молярная концентрация буры, V - объем раствора коричневы, M - молярная масса коричневы (201,2 г/моль)
См = f*Сэ
Cэ = 0,15 N (по условию задачки)
См = 0,5*0,15 = 0,075 М
V = 0.25 л (по условию)
m = 0,075 моль/л * 0,25 л * 201,2 г/моль = 3,7725 г
Ответ: масса навески коричневы 3,7725 г

5)
KOH   +  HCl   =  KCl + HO
15 мл    25 мл
              0,1 М 
В этом случае у всех реагентов фактор эквивалентности равен единице, а обычная концентрация совпадает с молярной.
По закону эквивалентов С(KOH)*V(KOH) = C(HCl)*V(HCl)
C(KOH) =  C(HCl)*V(HCl) / V(KOH) = 0.1*25/15 = 0.167 M

Титр - это масса вещества (в граммах) в 1 мл его раствора.
Определим массу KOH  в 15 мл раствора, взятых для титрования.
m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = C(KOH)*V(KOH)*M(KOH) = 
= 0.167 моль/л * 0,015 л * 56.1 г/моль =  0,14025 г
Тогда титр равен Т = m/V = 0.14025 г /15 мл = 0,00935 г/мл
Ответ: См = 0,167 моль/л, Т=0,00935 г/мл