Необходимо решить 3, 4 и 5 задания.

3)
Сэ(H2SO4) = 0.15 N
V(KOH) = 22 мл
T(KOH) = 0.006 г/мл
V(H2SO4) - ?

Решение
Масса KOH в 22 мл:
m(KOH) = T(KOH)*V(KOH) = 0.006 г/мл * 22 мл = 0,132 г.
Перевод массы в количество вещества:
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 0.132 г / 56,1 г/моль = 0,00235 моль
Расчет обычной концентрации. В данном случае она одинакова молярной концентрации:
Сэ(KOH) = См(KOH) = n(KOH)/V(KOH) = 0.00235 моль / 0,022 л = 
= 0,107 моль/л = 0,107 М = 0,107 N.
По закону эквивалентов
Cэ(H2SO4)*V(H2SO4) = Cэ(KOH)*V(KOH)
V(H2SO4) = Cэ(KOH)*V(KOH) / Cэ(H2SO4) = 0,107 N * 22 мл / 0,15 N = 
= 15.7 мл.
Ответ: 15,7 мл H2SO4

4)
pH 0.1 M NaOH и NHOH,  Kb(NHOH) = 10

NaOH вполне диссоциирует на ионы. 
NaOH = Na + OH
Концентрация ионов OH одинакова концентрации NaOH: [OH] = 0.1 M
Ионное произведение воды Kw=[H]*[OH] = 10
Отсюда [H]*0.1 = 10,  [H] = 10
По определению, pH = - lg[H]
pH = - lg10 = -(-13) = 13

NHOH - слабый электролит, диссоциирует только отчасти:
NHOH   NH  + OH
Константа диссоциации Kb(NHOH) = [NH]*[OH] / [NHOH] = 10
При диссоциации на один ион аммония NHпоявляется один гидроксид-ион OH, потому их концентрации одинаковы:  [NH] = [OH]
Поэтому Kb = [OH] / [NHOH]
Сбалансированную концентрацию [NHOH] можно принять одинаковой исходной концентрации NHOH, так как это вещество слабо диссоциирует
Kb = [OH] / 0,1 
10 = [OH] /0.1
10 = [OH]
[OH] = 10 = 10 
Ионное произведение воды Kw = [H]*[OH] = 10
[H]*10 = 10
[H] = 10
pH = -lg[H] = -lg10 = -(-11) = 11

Ответ: pH=13, pH=11


5) Задание не вполне показано