Обьясните уравнения реакции взаимодействия Cl+К= 2KClCl+Ca=

Ну, на данный момент попробуем :)
Вещества могут "пламенеть" не только из-за кислорода в воздухе. Слышали фразочку "вещество пламенело в атмосфере хлора"? В данном случае имеется ввиду реакция взаимодействия молекулярного хлора (Cl2) с любым-иным веществом.
В приведенных реакциях горят последующие металлы: калий (щелочной металл), кальций (щелочно-земляной металл) и алюминий. Конкретно в этом порядке и убавляется их хим активность, в этом же ряду возрастает валентность. Если отыскать какое из этих веществ в таблице Менделеева, можно узреть, что идут они практически по порядку: калий находится в первом вертикальном столбце, кальций - во втором, а алюминий - в 3-ем. Номер столбца в данном случае и определяет валентность элемента, то есть у калия валентность один, у кальция - два, а у алюминия - три. С валентностью металлов так практически всегда, за исключением группы металлов из d-частей и кучки металлов из p-частей: там быстрее необходимо запоминать, где и какая валентность возможна, чем пробовать вымыслить свою.
А сейчас перейдём к хлору: его валентных возможности удивительны. Он может образовывать от одной до 7 связей (!). Но в случае горения в его атмосфере он создает одну связь с пламенеющими веществами.
А сейчас логическое умозаключение: металл имеет валентность один, хлор тоже. Тогда как будет смотреться формула результата горения? Верно, для калия формула будет такая: KCl. Один атом хлора на один атом калия. Подобно смотрятся и CaCl2, и AlCl3.
Ещё есть такое понятие, как ступень окисления, она объясняет все в химии с позиции "электронейтральности": все вещеста обязаны быть электронейтральны, то есть суммарный заряд молекулы всегда = 0. У металлов ст. ок-ния всегда положительна, у неметаллов может быть как положительной, так и отрицательной. По данной схеме у калия, кальция и алюминия заряды соответственно одинаковы +1, +2, +3. А у хлора -1. Эти числа условны, и не несут никакой материального смысла: выдумана данная система для удобства проведения дальнейших операций в хим. реакциях. К примеру, вычислять заряды частей в вещестах. По данной схеме в KCl, при складывании зарядов частей, выходит ноль: +1-1. Подобно и в CaCl2 (+2-1-1), и в АlCl3 (+3-1-1-1).