AL+I2-ALI3 окислительно-восстановительные реакцииПОДРОБНО!HNO3+P+H2O-H3PO4+NOПОДРОБНО

2Al +3 I2 -gt; 2AlI3
Al(0) + I(0) -gt; Al(+3)I(-)
Al(0) -3e -gt; Al(+3)  2     ок-ие
в-ль
I(0) +1e -gt; I(-)        6     в-ие
ок-ль

5HNO3 + 3P +2 H2O -gt; 3H3PO4 +5 NO
H(+)N(+5)O(-2) + P(0) + H(+)O(-2) -gt; H(+)P(+5)O(-2) + N(+2)O(-2)
N(+5) +3e -gt; N(+2)   5     в-ие
ок-ль
P(0) -5e -gt; P(+5)      3    ок-ие
в-ль

Определяем те атомы хим частей, которые изменяют степени окисления, потом составляем электронный баланс, обретаем меньшее общее кратное для отданных и принятых в ходе реакции электронов и ставим множители, которые являются коэффициентами в правой доли уравнения. И заключительнее уравниваем ОВР.
2Al +3I -gt; 2AlI

Al -3e = Al   2    восстановитель, процесс окисления
I + 2e = 2I  3    окислитель, процесс возобновления 


5HNO+ 3P +2 HO = 3HPO + 5NO

N + 3e = N   5    окислитель, процесс восстановления
P - 5e = P     3    восстановитель, процесс окисления