очень срочно!!!!Какой объем соляной кислоты с массовой долей хлороводородом 15% и
очень безотлагательно!!!!Какой объем соляной кислоты с массовой долей хлороводородом 15% и плотностью 1,13г / мл нужно использовать для растворения консистенции кальций карбоната и хлорида кальция массой 120г с массовой частей хлорида кальция 15%
Задать свой вопрос1 ответ
Заксс
Егор
Дано:
w(HCl)=15%
p(HCl)=1.13г/мл
m(консистенции)=120г
w(CaCl2)=15%
Отыскать:
V(HCl)-?
Решение:
CaCl2+HCl---gt;р-ция не идет
CaCO3+2HCl---gt;CaCl2+H2O+CO2
m(CaCO3)=m(консистенции)-m(СаСl2)=120-120*0.15=102г
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=102/100=1.02моль
n(HCl)=2*n(СаСО3)=2.04моль
M(HCl)=36.5г/моль
m(HCl)=n*M=36.5*2.04=74.46г
m=V*p*w
V(HCl)=m(HCl)/[p(HCl)*w(HCl)]=74.46/(1.13*0.15)=439.3мл
Ответ: V(HCl)=439.3мл.
w(HCl)=15%
p(HCl)=1.13г/мл
m(консистенции)=120г
w(CaCl2)=15%
Отыскать:
V(HCl)-?
Решение:
CaCl2+HCl---gt;р-ция не идет
CaCO3+2HCl---gt;CaCl2+H2O+CO2
m(CaCO3)=m(консистенции)-m(СаСl2)=120-120*0.15=102г
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=102/100=1.02моль
n(HCl)=2*n(СаСО3)=2.04моль
M(HCl)=36.5г/моль
m(HCl)=n*M=36.5*2.04=74.46г
m=V*p*w
V(HCl)=m(HCl)/[p(HCl)*w(HCl)]=74.46/(1.13*0.15)=439.3мл
Ответ: V(HCl)=439.3мл.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов