Сколько мл 0,25н раствора K2Cr2O7 следует прибавить к подкисленному серной кислотой

Дано: Сн(KСrO) = 0,25н = 0,25 г-экв/л
m (I) = 0,01 г
Отыскать:V(KCrO)
Решение:
КСrO + 6KI + 7HSO = 3I + Cr(SO) + 4KSO +7HO
2I - 2e = I             3      окисление, I - восстановитель
2Cr + 6e = 2Cr  1       возобновленье, Cr - окислитель
     Из уравнения реакции видно, что на 1 моль бихромата калия приходится 6 молей йодистого калия и выходит три моля йода.
М(I) = 127*2  = 254 г/моль
n(I) = m(I)/M(I) = 0,01/254 = 3,94*10 моля
     Бихромата калия по уравнению реакции надо в три раза меньше  1,312*10 моля. Либо, (т.к. по уравнению реакции с йодистым калием в одном моле бихромата содержится 6 г-эквивалентов)
1,312*6 =7,874*10г-экв. 
Составим и решим пропорцию
0,25 г-экв ------ 1000мл
7,874*10 г-экв. ---- Х мл
Х = (7,874*10)*10/0,25  0,3 мл
Ответ: 0,3 мл