175. Температура кипения раствора , приобретенного растворением 3,21 г NH4Cl в

175. Температура кипения раствора , приобретенного растворением 3,21 г NH4Cl в 600 мл воды, равна 100,09 оС. Найдите величину ступени диссоциации данной соли.

Задать свой вопрос
1 ответ
Считаем количество вещества хлорида аммония
n = m / M = 3.21 / 53.5 = 0.06 моль
Считаем моляльную концентрацию
Cm = n / m(H2O) = 0.06 / 0.6 = 0.1 моль/кг
Определим увеличение температуры кипения без учета диссоциации хлорида аммония
T = E * Cm = 0.52 * 0.1 = 0.052C
Настоящая разница увеличения температуры:
T = 100.09 - 100 = 0.09С
Посчитаем изотонический коэффициент
i = T / T = 0.09 / 0.052 = 1.73
Напишем диссоциацию соли
NH_4Cl \leftrightarrows NH_4^+ + Cl^-
Лицезреем, что при диссоциации одной формульной единицы хлорида аммония появляется n = 2 заряженные частички
Ну и считаем кажущуюся ступень диссоциации хлорида аммония
\alpha = \dfraci - 1n - 1 = \dfrac1.73 - 12 - 1 = \bf0.73 \; (73\%)
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт