при нейтрализации сильных кислот едкий натр нередко заменяют содой. Высчитать, сколько

Дано:m(NaOH) = 100 г
Отыскать : m(NaCO)
Решение.
1 с п о с о б.
     Реакция едкого натра с сильной (к примеру, соляной) кислотой:
                       NaOH + HCl = NaCl + HO
     Реакция нейтрализации сильной кислоты едким натром сводится к реакции:    Н + ОН = НО
     Едкий натр - сильное основание, диссоциирует на сто процентов, и его эквивалент в реакции нейтрализации равен молярной массе.
М(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Э(NaOH) = 40 (г/моль)
n = m(NaOH)/Э(NaOH) = 100/40 = 2,5 
      Т.е. в 100 г едкого натра содержится 2,5 эквивалента.
     При нейтрализации кислоты веществом соды (карбонатом натрия) реакция протекает с образованием слабенькой и непрочной угольной кислоты, которая разлагается на углекислый газ и воду.
           NaCO + 2HCl = 2NaCl + HCO = 2NaCl + CO + HO
      Тут на 1 моль соды приходится 2 моля кислоты, т.е. в 1 моле соды содержится 2 эквивалента  
М(NaCO) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль) 
      А надо нейтрализовать такое количество кислоты, которое нейтрализуется 2,5 эквивалентами едкого натра.
      Составим и решим пропорцию:
2 Э NaCO  ----- 106 г (NaCO)
2,5 Э (NaCO) ----- m(NaCO)
m(NaCO) = 106*2,5/2 = 132,5 (г)
Ответ:132,5 г
2 с п о с о б.
    Реакция едкого натра с сильной (к примеру, соляной) кислотой:
                       NaOH + HCl = NaCl + HO
На 1 моль щелочи приходится 1 моль кислоты. n(NaOH) = n(HCl)
М(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
n = m(NaOH)/М(NaOH) = 100/40 = 2,5 (моля)
М(HCl) = 1+ 35,5 = 36,5 (г/моль)
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 2,5*36,5 = 91,25 (г)
  Нейтрализация кислоты веществом соды (карбонатом натрия) 
             NaCO + 2HCl = 2NaCl + HCO = 2NaCl + CO + HO
    Тут на 1 моль соды приходится 2 моля кислоты n(NaCO) = 2n(HCl)
М(NaCO) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль) 
     Составим и решим прополцию
106 г NaCO ------- 2*36,5 г HCl
m(NaCO)  ---------- 91,25 г HCl
m(NaCO) = 106*91,25/73 = 132,5 (г)
Ответ: 132,5 г

Примечание:в задании не сказано, какая конкретно сода(едкий натр - тоже сода - каустическая!) 
Вероятна нейтрализация кислот бикарбонатом натрия:
NaHCO + HCl =  NaCl + HCO = NaCl + CO + HO
Эквивалент гидрокарбоната равен молекулярной массе, 
М(NaHCO) = 23+1+12 + 16*3 = 84 (г/моль)
m(NaHCO) = n*Э(NaHCO) = 2,5 * 84 = 210 (г)