Найти энергию активации реакцииС12Н22О11 + Н2О = 2С6Н12О6, если константа скорости

Дано: t = 210C;
K = 4,42*10;
t = 410C;
K = 7,35*10;
Отыскать: Ea 
Решение:
    Константа реакции при определенной температуре определяется уравнением Аррениуcа,

где А - независимый от температуры коэффициент пропорциональности; Еа - энергия активации; Т - температура по Кельвину; R- универсальная газовая неизменная, R = 8,314442Дж/(К*моль)
     Нам даны константы реакции при различных температурах, потому можем рассчитать энергию активации Еа по вытекающей из уравнения Аррениуса формуле:

TК = 273 + tC;
Т = 273 + 210 = 483К ;   Т = 273 + 410 = 673К
Еа = [(8,31442*683*483)/(683-483)]*ln(7,35*10)/(4,42*10)  13714,17*ln16,629  13,714*10*2,811  38,55 (кДж/моль)
Ответ:38,55 кДж/моль