Состваьте 3- 4 уравнение с NH4+ с солями аммония

Соли аммония - это трудные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.

К примеру,

NH4Cl  хлорид аммония

(NH4)2SO4  - сульфат аммония

NH4NO3  нитрат аммония

(NH4)3PO4  ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4  гидроортофосфат аммония

NH4H2PO4  дигидроортофосфат аммония

Физические характеристики

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

1 метод-   Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3  NH4NO3       

2 метод-  Аммиачная вода + кислота:   2NH4OH + H2SO4  (NH4)2SO4+ 2Н2O

Хим характеристики 

ОБЩИЕ

1.      Сильные электролиты (диссоциируют в водных смесях) 

NH4Cl NH4+ + Cl- 

2.      С кислотами (реакция размена)

(NH4)2CO3 + 2НCl 2NH4Cl + Н2O + CO2

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-  2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2

CO32- + 2H+  Н2O + CO2 

3.      С солями (реакция обмена)                                    

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3-  BaSO4  + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42-  BaSO4 

Специальные

1.      Разложение при нагревании.

a)     если кислота летучая

NH4Cl  NH3 + HCl (при нагревании)

NH4HCO3  NH3 + Н2O + CO2 

б)     если анион проявляет окислительные свойства 

NH4NO3   N2O + 2Н2O (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7   N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании) 

2.       Высококачественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH4Cl + NaOH   NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании)

3.      Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабенького основания и сильной кислоты) среда кислая:

NH4Cl + Н2O NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O NH4OH + H+