Сплавили 75 гр оксида кремния и 75 гр карбоната кальция определитель

СаСО3 + SiO2 -----gt; CaSiO3 + CO2

M(CaCO3) = 100 г/моль
M(SiO2) = 60  моль

Найдем какое вещество находится в недостатке:
Составим пропорцию:

100 г - 60 г
75 г- х г
х =45 г ( а у нас по условию задачи 75 г)
Означает, SiO2 - в излишке, а CaCO3 - в изъяне, потому массу образовавшегося силиката кальцита будем отыскивать условно его.
n(CaCO3) = 75/100=0.75 моль
M(CaSiO3) = 116 г/моль
m(CaSiO3) = 116*0.75 =87 г

Дано:
m(SiO2)=75 r
m(CaCO3) = 75 r
Отыскать:
m(CaSiO3)=?

M(SiO2) = 60 г/моль
n(SiO2) = 75 г/60 г/моль = 1,25 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 75 г/100 г/моль = 0,75 моль
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
По УХР n(SiO2)=n(CaCO3), согласно расчетам оксид кремния взят в излишке, как следует, из УХР n(CaSiO3)=n(CaCO3) = 0,75 моль
M(CaSiO3) = 116 г/моль
m(CaSiO3) = 0,75 моль*116 г/моль = 87 г
Ответ: 87 г