Приведите физические и химические свойства этилена.напишите уравнение подходящих

Физические характеристики этилена: 
   Этилен бесцветный газ со слабеньким запахом, плохорастворимый в воде, растворим в спирте, хорошо растворим в диэтиловом эфире. При смешении с воздухом образует взрывоопасную смесь.
Хим свойства этилена:
   Для этилена характерны реакции, протекающщие по механизму электрофильного, присоединения, реакции радикального замещения, окисления, возрожденья, полимеризации.

   Галогенирование (электрофильное присоединение) взаимодействие этилена с галогенами, к примеру, с бромом, при котором происходит обесцвечивание бромной воды:

CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.

   Галогенирование этилена вероятно также при нагревании (300С), в этом случае разрыва двойной связи не происходит реакция протекает по механизму конструктивного замещения:

CH2 = CH2 + Cl2  CH2 = CH-Cl + HCl.

   Гидрогалогенирование  взаимодействие этилена с галогенводородами (HCl, HBr) с образование галогенпроизводных алканов:

CH2 = CH2 + HCl CH3-CH2-Cl.

   Гидратация  взаимодействие этилена с водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной) с образованием предельного одноатомного спирта этанола:

CH2 = CH2 + H2О CH3-CH2-ОН.

   Среди реакций электрофильного присоединения выделяют присоединение хлорноватистой кислоты (1), реакции гидрокси- и алкоксимеркурирования (2, 3) (получение ртутьорганических соединений) и гидроборирование (4):

CH2 = CH2 + HClO CH2(OH)-CH2-Cl (1);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + H2O CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + R-OH R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);

CH2 = CH2 + BH3  CH3-CH2-BH2 (4).

   Реакции нуклеофильного присоединения отличительны для производных этилена, содержащих электроноакцепторные заместители. Среди реакций нуклеофильного присоединения особенное место занимают реакции присоединения циановодородной кислоты, аммиака, этанола. К примеру,

2ON-CH = CH2 + HCN 2ON-CH2-CH2-CN.

   В ходе реакций окисления этилена вероятно образование разных товаров, при этом состав определяется критериями проведения окисления. Так, при окислении этилена в мягких критериях (окислитель перманганат калия) происходит разрыв -связи и образование двухатомного спирта этиленгликоля:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.

   При жестком окислении этилена кипящим веществом перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв связи (-связи) с образованием муравьиной кислоты и углекислого газа:

   Окисление этилена кислородом при 200С в присутствии CuCl2 и PdCl2 приводит к образованию ацетальдегида:

CH2 = CH2 +1/2O2 = CH3-CH = O.

   При возрождении этилена происходит образование этана, представителя класса алканов. Реакция восстановления (реакция гидрирования) этилена протекает по конструктивному механизму. Условием протекания реакции является наличие катализаторов (Ni, Pd, Pt), а также нагревание реакционной смеси:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

   Этилен вступает в реакцию полимеризации. Полимеризация процесс образования высокомолекулярного соединения полимера-путем соединения друг с ином с подмогою главных валентностей молекул исходного низкомолекулярного вещества мономера. Полимеризация этилена происходит под деяньем кислот (катионный механизм) либо радикалов (конкретный механизм):

n CH2 = CH2 = -(-CH2-CH2-)n-.