рассчитайте величину рН в 0,1 моль/л растворе СН3СООН. Ка(СН3СООН) = 1,85

Дано: С = 0,1 моль/л;
К (СНССОН) = 1,85*10
Найти: рН
Решение.
рН = - lg[H] Для слабеньких кислот, каков является уксусная:
[Н] = С**N, где С - молярная концентрация; - ступень диссоциации, =(К/С) ; N- количество ионов водорода по реакции
СНСООН Н + СНСОО
Уксусная кислота одноосновная,N =1.и уравнение воспримет вид:
[H] = С*(К/С) = (К*C) = (1,85*10*10) = 0,0136
рН = - lg[H] = - lg0,0136 = - (-2 +0,13) = 1,87
Ответ:1,87
ПРИМЕЧАНИЕ: Ошибочно задано значение Ка(СНСООН). По таблице оно на два порядка меньше, 1,85*10, тогда:
[H] = (1,85*10*10) = 10*1,85 = 1,36*10
рН = - lg0,00136 = 2,87

О проекте

рассчитайте величину рН в 0,1 моль/л растворе СН3СООН. Ка(СН3СООН) = 1,85

Добро пожаловать!