избытком нитратной кислоты подействовали на оксид кальция массой 11,2 г. какая

Уравнение реакции:
CaO + 2HNO = Ca(NO) + HO
Найдем молярные массы оксида кальция и нитрата кальция, воспользовавшись Повторяющейся таблицей. Они равны 56 г/моль (40+16=56) и 164 г/моль (40 + 14*2 + 16*6 = 164).
Зная массу и молярную массу оксида кальция, найдем количество вещества.
= m/M
CaO = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль
CaO = Ca(NO)
Сейчас найдем массу нитрата кальция:
m = *M
m Ca(NO) = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г
Ответ: 32,8 г.