Сколько граммов гашеной извести нужно добавить к 1 м3 воды, содержащей

Временную (карбонатную) твердость можно устранить кипячением:
Fe(HCO) = FeCO  + CO + HO
Гидрокарбонат-ион распадается до воды, углекислого газа и карбонат-иона. Последний связывается c катионами жесткости (Ca, Mg, в данном случае Fe)

Иной способ устранения временной жесткости - добавление гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH). Гидрокарбонат-ионы преобразуются в карбонат-ионы и связывают катионы жесткости. Добавленные ионы кальция сами являются катионами жесткости и также связываются карбонат-ионами.
Ca(OH) + Fe(HCO) =  CaCO + FeCO + 2 HO

Твердость воды измеряется в единицах молярной концентрации эквивалентов, то есть в единицах количества вещества эквивалентов ионов жесткости (Ca, Mg, в данном случае Fe) на единицу объема (обычно в мг-экв/л, мэкв/л). Она может измеряться и в единицах молярной концентрации ионов жесткости (ммоль/л) /грубо разговаривая, это просто "рядовая" молярная концентрация ионов кальция, магния либо железа/  

Определим количество вещества Fe (оно совпадает с количеством вещества соли Fe(HCO) .
По условию задачи молярная концентрация ионов Fe С одинакова 2,86 ммоль/л. Объем V - 1 куб. м. либо же 1000 л. 
Количество вещества n = CV = 2,86 ммоль/л * 1000 л = 2,86 моль
По уравнению реакции 
с  1  моль   Fe(HCO)  реагирует 1 моль Ca(OH), 
а с 2,86 моль Fe(HCO)  реагирует х моль Ca(OH):

Ca(OH) +  Fe(HCO)   =   CaCO + FeCO + 2 HO
1 моль         1 моль
х моль         2,86 моль

Отсюда х = 1 моль*2,86 моль/ 1 моль = 2,86 моль

Молярная масса гидроксида кальция M(Ca(OH)) = 74 г/моль
Отсюда масса гидроксида кальция m = nM = 2.86 моль * 74 г/моль = 
= 211,6 г = 212 г.
Ответ: 212 г.