На осаждение ионов Br- из раствора всеохватывающей соли [Cr(H2O)6]Br3 израсходовано 0,025

Бромид-ионы осаждаются катионами серебра:
Br + Ag = AgBr

Полное молекулярное уравнение:
[Cr(HO)]Br + 3 AgNO    =     [Cr(HO)](NO)   +   3 AgBr
1 моль               3 моль
х моль           0,00125 моль

По уравнению реакции на 3 моль нитрата серебра приходится 1 моль комплексной соли. (Будем считать, что в задаче нужно выяснить, массу соли? которая была в растворе до реакции, а не массу соли, образовавшейся  в итоге реакции)
Количество вещества n нитрата серебра:
n=CV, где С - молярная концентрация, V - израсходованный объем
n = 0,05 моль/л * 0,025 л = 0,00125 моль
x = 1 моль * 0,00125 моль / 3 моль = 0,000417 моль
Зная количество вещества n соли, рассчитаем массу соли m. Для этого поначалу определим молярную массу M соли:
M([Cr(HO)]Br) = 52 + 6*18 + 3*80 = 400 г/моль 
Тогда масса соли m равна:
m = nM = 400 г/моль * 0,000417 моль = 0,167 г

Ответ: 0,167 г [Cr(HO)]Br