В концентрированную азотной кислоты массой 149 г поместили медные опилки массой

В концентрированную азотной кислоты массой 149 г расположили медные опилки массой 32 г. Вычислите массу меди (II) нитрата, который появляется в результате этой реакции, если массовая толика выхода продукта реакции составляет 92% от на теоретическом уровне возможного.

Задать свой вопрос
1 ответ
Cu+2HNO=Cu(NO)+H
M(Cu)=64
M(HNO)=63
M(Cu(NO))=188
n(Cu)=32/64=0,5 моль
n(HNO)=149/63=2,4 моль
но 0,5 моль меди должно подходить 1 моль кислоты, означает, кислота взята в излишке. Считаем по изъяну- по меди:
n(Cu(NO))=0,5 моль
m(Cu(NO))=n*M=188*0,5=94
94*0,92=86,48 г
ответ: 86,48 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт