Помогите составить характеристику всех химических елементв

I. Знак химического элемента и его заглавие.

II. Положение хим элемента в повторяющейся системе частей Д.И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (основная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) условная атомная масса хим элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электрических уровней в атоме.

IV. Электрическая и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл либо неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида хим элемента, черта их параметров (главные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических либо неметаллических свойств хим элемента со свойствами частей-соседей по периоду и подгруппой.

VIII. Наибольший и малый ступень окисления атома.

К примеру, предоставим характеристику хим элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе частей Д. И. Менделеева и строению атома.

I. Обретаем в таблице Д. И. Менделеева клеточку с номером хим элемента, записываем его знак и заглавие.

Химический элемент номер 15 Фосфор. Его символ Р.

II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

Фосфор находится в основной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

III. Предоставим общую характеристику состава атома хим элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).

Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора одинакова 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

IV. Составляем электрической и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.

Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Электронно-графическая формула наружного уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие обратное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из 3-х клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны наружного уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

V. Определяем тип хим элемента (металл либо неметалл, s-, p-, d-либо f-элемент).

Фосфор неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-частей.

VI. Сочиняем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и описываем их свойства (главные, кислотные или амфотерные).

Высший оксид фосфора P2O5, проявляет характеристики кислотного оксида. Гидроксид, подходящий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим обозначенные характеристики уравнениями видповиних хим реакций:

P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

VII. Сравним неметаллические характеристики фосфора со качествами частей-соседей по периоду и подгруппой.

Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические характеристики атомов хим частей основных подгрупп с ростом порядкового номера вырастают в периодах и понижаются в группах. Потому неметаллические характеристики фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.

VIII. Определяем наибольший и малый ступень окисления атома фосфора.

Наибольший положительный ступень окисления для хим частей основных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, потому максимальная ступень окисления фосфора +5. Малая ступень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице меж номером группы и числом восемь. Так, малая степень окисления фосфора -3.