ПОМОГИТЕ РЕШИТЬРасставьте коэффициенты способом электрического баланса и электронно ионным

KCrO + HSO  Cr(SO) + S + KSO + HO
В задании, явно, ошибка. Судя по формулам реагентов и товаров, происходит только  возобновленье: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. . А возрождения не может быть без окисления.
Потому быстрее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород HS или сернистый газ SO. Допустим, что пропущен HS. Тогда уравнение воспримет вид:
HS + KCrO + HSO  Cr(SO) + S + KSO + HO

Способ электрического баланса:
(Ступени окисления записаны в скобках справа от знака. Но вообщем их надобно писать сверху, над символом. Ступени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и иных частей. Мы этого тут не делаем из-за громоздкости выкладок) 

Cr(+6) + 3 e = Cr(+3) 3 2
S(-2) - 2 e = S(0)       2 3
-----------------------------
2 Cr(+6) + 3 S(-2) = 2 Cr(+3) + 3 S(0)

Уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода  в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла:
3 HS + KCrO + HSO  Cr(SO) + 3 S + KSO + HO
Уравниваем сульфат-группы:
3 HS + KCrO + 4 HSO  Cr(SO) + 3 S + KSO + HO
Уравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева):
3 HS + KCrO + 4 HSO  Cr(SO) + 3 S + KSO + 7 HO
Проверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. Все уравнено.

Метод электронно-ионный (метод полуреакций)
HS + KCrO + HSO  Cr(SO) + S + KSO + HO

Полуреакция восстановления:
CrO + e = 2 Cr
Оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду:
CrO + e + 14 H = 2 Cr + 7 HO
Число приобретенных электронов рассчитывается так, чтоб суммарные  заряды слева и справа были схожи (в данном случае +6): 
CrO + 6 e + 14 H = 2 Cr + 7 HO

Полуреакция окисления.
HS -  e = S  + 2 H
Уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов):
HS -  2 e = S  + 2 H

Записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в способе электрического баланса. И также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции:

CrO + 6 e + 14 H = 2 Cr + 7 HO 1
HS -  2 e = S  + 2 H                            3
---------------------------------------------------
CrO + 3 HS + 14 H = 2 Cr + 3 S + 7 HO + 6 H

Уменьшаем сходственные члены (ионы водорода):
CrO + 3 HS  + 8 H = 2 Cr  + 3 S  + 7 HO

Дополняем катионы и анионы подходящими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах:
KCrO + 3 HS  + 4 HSO =  Cr(SO) + 3 S + 7 HO 

Уравниваем ионы, не изменившие ступени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы)
KCrO + 3 HS + 4 HSO =  Cr(SO) + 3 S + KSO + 7 HO

Сравниваем с предшествующим способом:
3 HS + KCrO + 4 HSO  Cr(SO) + 3 S + KSO + 7 HO (тот же самый итог, если отвлечься от порядка следования слагаемых)