112 г 20%-ного раствора щёлочи гидроксида калия прореагировало с излишком раствора
112 г 20%-ного раствора щёлочи гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (II).Какова масса образовавшегося осадка?
Задать свой вопрос2koh+cuso4=gt;k2so4+cu(oh)2
Обретаем массу незапятнанного вещ-ва
112 - 100%
х - 20%
х=22.4
Найдём кол-во koh
22.4/56=0.4 моль =gt; ставим над koh, под koh 2 моль (т.к. коэф. 2), над cu(oh)2 х, под 1 моль.
Обретаем колличество вещ-ва осадка х=0,4*1/2=0.2
Обретаем массу осадка (кол-во на молярную) 0.2*98=19,6 г
1) Ур-ие
2KOH+ CuSO4= K2SO4 + Cu(OH)2 в осадок
2) Считаем по КОH так как он прореагировал вполне (CuSO4 в излишке)
m(KOH)не раствора = 112 * 0,2=22,4 г
n(KOH) = 22.4/56=0.4 моль
KOH соотносится с Cu(OH)2 как 2 к 1. (см. ур-ие)
Означает n(Cu(OH)2 )=0,2 моль
m(Cu(OH)2) = nM= 0,2* 98=19,6 грамм
Ответ: 19,6 гр
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Химия.
Русский язык.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Русский язык.
Русский язык.
Разные вопросы.
Қазақ тiлi.
Английский язык.