помогите пожалуйста решить задачку по химии поэтапно и с разъяснением..... 6

Решаем по порядку.
1) запишем уравнения реакций:
Zn + S = ZnS
ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S(газ)
Для того, чтоб отыскать объем выделившегося сероводорода H2S нам нужно знать, сколько же сульфида цинка ZnS вступило в реакцию, а для этого нужно по первой реакции посчитать сколько же его получилось.
2) Считаем количества вещества цинка Zn и серы S по формуле:
n = m/M
n(Zn) = 6.5 г/65 г/моль = 0,1 моль
n(S) = 3 г/32 г/моль = 0,09 моль
Т.к. все расчеты по уравнениям реакций создают по недостатку, а в изъяне у нас сера, считаем далее по ней. Т.е. по уравнению реакции сульфида цинка получилось столько же, сколько израсходовалось серы, т.е.:
n(ZnS) = n(S) = 0.09 моль
3)Проводим схожие расчеты по 2-ой реакции:
найдем сколько вступило в реакцию серной кислоты по формуле:
m(H2SO4)в-ва = 50*20/100 = 10 г
n(H2SO4) = 10/98 г/моль = 0,1 моль
Т.е. сульфид цинка вновь в изъяне, считаем по изъяну.
По уравнению реакции выделилось столько же, сколько и израсходовалось сульфида цинка:
n(H2S) = 0.09 моль
4) Считаем объем сероводорода:
V(H2S) = 0.09*22.4 л/моль = 2,016 л.