Сколько молей аммиака обязано содержаться в 1 л 0.1 М раствора

Комлексный ион [Ag(NH3)2]+ диссоциирует по уравнению: [Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 (Кн=[Ag+]*[NH3]^2/[[Ag(NH3)2]+]=7.2*10^-8); в 1 л 0.1 М раствора нитрата диамминсеребра [Ag(NH3)2]NO3 сод-ся соответственно по 0.1 молю ионов [Ag(NH3)2]+ и (NO3)-;

1) найдем дескать-ю концесцецию ионов Ag+ и дескать-л NH3 на основе Кн: Ag+ = 27.2*10^-8*0.1 = 8.4853*10^-5 моль/л, NH3 = 28.4853*10^-5 = 9.2116*10^-3 моль/л;

2) считая, что прибавленье 1.5 г KCl (M=74.5 г/моль, n Cl-=n KCl=1.5/74.5=2.01*10^-2 моль) не увеличит объем роствора, найдем конц-ию ионов Ag+, при которой осадок AgCl не образовался: ПР AgCl = 1.8*10^-10, след-но, с учетом конц-ии Cl-, конц-ия Ag+ сос-т 1.8*10^-10/2.01*10^-2 = 9*10^-9 моль/л;

3) конц-ия Ag+, сделанная за счет диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2]+, превосходит возможную для условия невыпадения осадка AgCl конц-ию Ag+ в 8.4853*10^-5/9*10^-9=9.428*10^3 раз; следовательно конц-ию молекул NH3 в соот-ии с критериями задачки и выражением Кн нужно прирастить в 29.428*10^3=97 раз, т.е. новенькая конц-ия молекулл NH3 состоит 9.2116*10^-3*97=0.8935 моль/л (15.1895 г), как следует нужно добавить 0.8935-0.0092116=0.8842884 моль NH3 (15.0329028 г);

Ответ: в 1 л 0.1 М раствора нитрата диамминсеребра [Ag(NH3)2]NO3 обязано содержаться 15.1895 г NH3, для этого в начальный раствор надо добавить 15.0329028 г NH3.