СаСО3(к)=СаО+СО2(г). При получении 201,6 л диоксида углерода,измеренного при обычных

CaCO(кр) = CaO(кр) + CO(г)
Как видно из уравнения реакции, на один моль CaO приходится 1 моль CO.
1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.
х моль газа занимает объем 201,6 л при н.у.

х = 201,6/22,4 = 9 моль.
Означает, оксида кальция вышло тоже 9 моль.
Количество теплоты 1808,1 кДж поглощено при получении 9 моль CaO.
Количество  теплоты    х   кДж поглощается при получении 1 моль CaO

х = 1808,1 / 9 = 200,9 кДж - это энтальпия H (термический эффект) реакции разложения карбоната кальция. Будем считать, что реакция протекала при стандартных условиях: давлении 1 атмосфера, температуре 298 К (а не 0 С - это уже обычные условия). Тогда тепловой эффект реакции можно считать стандартным: H = H. Тогда для расчета стандартной энтальпии образования CaO из частей Hf(CaO) можно использовать стандартные энтальпии образования Hf других реагентов по закону Гесса:
H = Hf (продукты)  Hf (реагенты) 
H = Hf(CaO) + Hf(CO) - Hf(CaCO)
Отсюда Hf(CaO) = H - Hf(CO) + Hf(CaCO) 
По справочным данным Hf(CO) = - 393,5 кДж/моль, Hf(CaCO) = -1206,9 кДж/моль. 
Тогда Hf(CaO) = 200,9 - (-393,5) + (-1206,9) кДж/моль = -612,5 кДж/моль
Ответ: -612 кДж/моль. (По справочнику Hf(CaO) = - 635,5 кДж/моль)