Условия протекания химических реакций

1. Химическая реакция инициируется активными частицами реагентов, хорошими от насыщенных молекул: радикалами, ионами, координационно ненасыщенными соединениями. Обскурантистская способность начальных веществ определяется наличием в их составе этих активных частиц.  Химия выделяет три главных фактора, влияющих на хим реакцию:температура; катализатор (если нужен); природа реагирующих веществ.Из их главнейшим является заключительный. Конкретно природа вещества определяет его способность создавать те либо иные активные частицы. А стимулы лишь подсобляют осуществиться этому процессу. 2. Активные частички находятся в термодинамическом равновесии с начальными насыщенными молекулами. 3. Активные частички ведут взаимодействие с начальными молекулами по цепному механизму. 4. Взаимодействие меж активной частичкой и молекулой реагента происходит в три стадии: ассоциации, электронной изомеризации и диссоциации.На первой стадии протекания хим реакции - стадии  ассоциации активная частица приобщается к насыщенной молекуле иного реагента с поддержкою хим связей, которые слабее, чем ковалентные. Ассоциат может быть образован с помощью ван-дер-ваальсовой, водородной, донорно-акцепторной и динамической связи.На 2-ой стадии  протекания хим реакции - стадии электрической изомеризации происходит наиглавнейший процесс - преображение сильной ковалентной связи в начальной молекуле реагента в более слабенькую: водородную, донорно-акцепторную, динамическую, а то и ван-дер-ваальсовую.5. 3-я стадия взаимодействия меж активной частичкой и молекулой реагента - диссоциация изомеризованного ассоциата с образованием окончательного продукта реакции - является лимитирующей и самой медленной стадией всего процесса.  Большая хитрость хим природы веществИменно эта стадия определяет общие энерго издержки на весь трехстадийный процесс протекания хим реакции. И тут заключена большая хитрость хим природы веществ. Самый энергозатратный процесс - разрыв ковалентной связи в реагенте - произошел просто и изящно, фактически не заметно во медли по сопоставленью с третьей, лимитирующей стадией реакции. В нашем образце так легко и непринужденно связь в молекуле водорода с энергией 430 кДж/моль преобразовалась в ван-дер-ваальсовую с энергией в 20 кДж/моль. И все затраты энергии реакции свелись к разрыву этой слабенькой ван-дер-ваальсовой связи. Вот почему энерго затраты, необходимые для разрыва ковалентной связи хим методом, веско меньше издержек на тепловое разрушение этой связи.Таким образом, теория простых взаимодействий наделяет взыскательным физическим смыслом понятие энергия активации. Это энергия, нужная для разрыва подходящей химической связи в ассоциате, образование которого предшествует получению конечного продукта химической реакции. 6. Не зависимо от метода инициирования реакции (температура, катализатор, излучение, растворитель и т.п.) в  базе протекания  химической реакции лежит одно и то же явление: образование химически активных частиц. Мы еще раз подчеркиваем единство хим природы вещества. Оно может вступить в реакцию лишь в одном случае: при возникновении активной частички. А температура, катализатор и иные причины, при всем их физическом различии, играют схожую роль: зачинателя.