К 500 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, добавили излишек
К 500 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, добавили излишек раствора хлорида бария. Разделяли осадок, масса которого составила 81,55 г, приобретенный раствор нейтрализовали. На нейтрализацию было затрачено 140,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой частей 25 % и плотностью 1,25 г/мл. Напишите уравнения реакций. Определите массу серной кислоты. Обусловьте массу азотной кислоты. Определите массовые части (в процентах) обеих кислот в растворе.
Задать свой вопрос1 ответ
Светлана Мамед
В реакцию с серной кислотой вступает хлорид бария,
0,35 моль
x моль 81,55г
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (1)
1моль 1моль
n(BaSO4) = 81,55г / 233г/моль = 0,35моль
n(H2SO4)= 0,35моль сообразно уравнения (1)
m(H2SO4) = 0,35моль х 98г/моль = 34,3г
NaOH+ HNO3= NaNO3+ H2O (2)
n(NaOH)= 140,8 мл х 1,25г/мл х 0,25 / 40г/моль = 1,1 моль
n(HNO3)= 1,1 моль сообразно уравнения(2)
m(HNO3)= 1,1 моль х 63г/моль = 69,3г
w(HNO3)=69,3г/500г раствора = 0,14 либо 14%
w(H2SO4)= 34,3г/500г = 0,068 либо 6,8%
M(BaSO4)=233 г/моль
M(H2SO4) =98г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(HNO3) = 63г/моль
0,35 моль
x моль 81,55г
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (1)
1моль 1моль
n(BaSO4) = 81,55г / 233г/моль = 0,35моль
n(H2SO4)= 0,35моль сообразно уравнения (1)
m(H2SO4) = 0,35моль х 98г/моль = 34,3г
NaOH+ HNO3= NaNO3+ H2O (2)
n(NaOH)= 140,8 мл х 1,25г/мл х 0,25 / 40г/моль = 1,1 моль
n(HNO3)= 1,1 моль сообразно уравнения(2)
m(HNO3)= 1,1 моль х 63г/моль = 69,3г
w(HNO3)=69,3г/500г раствора = 0,14 либо 14%
w(H2SO4)= 34,3г/500г = 0,068 либо 6,8%
M(BaSO4)=233 г/моль
M(H2SO4) =98г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(HNO3) = 63г/моль
Daniil
по предшествующим расчетам массовая толика серной кислоты решена правильно, а азотной нет,
Надежда
т.к. количество вещества сульфата бария 0.35, то hcl 0.7моль HCL+NAOH--> NACL+H2O НИТРАТНАЯ КИСЛОТА НЕ РЕАГИРУЕТ С ХЛОРИДОМ БАРИЯ, ОНА ОСТАЕТСЯ В РАСТВОРЕ, И РЕАГИРУЕТ С NAOH: HNO3+NAOH--->NANO3+H2O
Кирюха Лиморенко
находим m раствора (naoh)= p*v*w=1.25*140.8*0.25=44. находим кол-во вещества всего n= 44\40 =1.1 и вычитаем 0.7 =0.4( n naoh, который реагировал с hno3) следовательно обретаем массу 0,4*63= 25.5 и делим на всю массу раствора \500*100=5,04%!
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов