Какая реакция среды образуется при гидролизе тех либо других солей

Существует четыре варианта гидролиза солей.
1). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (к примеру Na2SO4, KBr, BaCl2):
Na2SO4 2Na+ = SO42-Na+ + HOH SO42- + HOHГидролиз не идет, среда остается нейтральной.
2). Соли, образованные сильным основанием и слабенькой кислотой (к примеру, Na2CO3, Ca3(PO4)2, K2S):
реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза появляется слабенький электролит - кислота.
KSiO3 2K+ + SiO32-I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - короткое ионное уравнение
SiO32- + HOH + 2K+ HSiO3- + OH-+ 2K+ - полное ионное уравнение
K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - молекулярное уравнение
II. HSiO3- + HOH
H2SiO3 + OH-HSiO3- + HOH + K+ H2SiO3 + OH- + K+KHSiO3 + H2O H2SiO3 + KOH
Гидролиз идет не до конца, среда щелочная.
Гидролиз фактически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы HSiO3- диссоциируют еще труднее, чем молекулы H2SiO3 ; тем более, что образование молекул H2SiO3 в щелочной среде малюсенько возможно.3). Соли, интеллигентные слабеньким основанием и сильной кислотой (к примеру, FeSO4, CuCl2, AlCl3):FeCl3 Fe3+ + 3Cl-I. Fe3+ + HOH FeOH2+ + H+Fe3+ + HOH + 3Cl- FeOH2+ + H+ + 3Cl-FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HClII. FeOH2+ + HOH Fe(OH)2+ + H+FeOH2+ + HOH + 2Cl- Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl-FeOHCl2 + H2O Fe(OH)2Cl + HClIII. Fe(OH)2 + + HOH Fe(OH)3 + H+Fe(OH)2 + + HOH + Cl- Fe(OH)3 + H+ + 3Cl-Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3 + HClГидролиз идет не до конца, среда кислая. В обыденных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка Fe(OH)3 маловероятно.4). Соли, интеллигентные слабым основанием и слабенькой кислотой (к примеру, Al2S3, Cr2S3 , CH3 COONH4):а). Растворимые соли:CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OHCH3COO- + NH4+H2O CH3COOH + NH4OHРеакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Если константа диссоциации основания lt; константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания gt; константы диссоциации кислоты, то среда щелочнаяВ случае гидролиза CH3COONH4:K дисс.(NH4OH) = 6,3 10-5 gt; K дисс.(CH3COOH) = 1,8 10-5 , означает реакция среды будет слабощелочной.б). Непрочные и разлагающиеся водой соли:Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SПродукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaClПоэтому сульфид алюминия не может существовать в виде аква смесей, может быть получен только "сухим методом", к примеру 2Al + 3S == Al2S3