помогите пожалуйста!!!! к раствору аминоуксусной кислоты массой 100 г с массовой

Помогите пожалуйста!!!!

к раствору аминоуксусной кислоты
массой 100 г с массовой частей кислоты 0.15 прибавили таковой же массы соляную кислоту с массовой частей хлороводорода 0,073. обусловьте массу образовавшейся соли и какой будет среда в растворе после завершения реакции.

Задать свой вопрос
1 ответ
NH2СH2COOH + HCl = NH4ClCH2COOH
m(NH2СH2COOH) = 100*0,15 = 15г ; n(NH2СH2COOH) = 15г/75г/моль = 0,2 моль
m(HCl) = 100*0,073 = 7,3г   n(HCl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль
в-ва реагируют в соотношении 1:1, n(NH4ClCH2COOH) = n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4ClCH2COOH) = 0,2*111,5 = 22,3 г
Среда кислая, так как происходит диссоция 
 NH4ClCH2COOH = NH4ClCH2COO(-) + H(+)
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт