помогите пожалуйста!!!! к раствору аминоуксусной кислоты массой 100 г с массовой
Помогите пожалуйста!!!!
к раствору аминоуксусной кислоты
массой 100 г с массовой частей кислоты 0.15 прибавили таковой же массы соляную кислоту с массовой частей хлороводорода 0,073. обусловьте массу образовавшейся соли и какой будет среда в растворе после завершения реакции.
1 ответ
Aleksandr Glushkevich
NH2СH2COOH + HCl = NH4ClCH2COOH
m(NH2СH2COOH) = 100*0,15 = 15г ; n(NH2СH2COOH) = 15г/75г/моль = 0,2 моль
m(HCl) = 100*0,073 = 7,3г n(HCl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль
в-ва реагируют в соотношении 1:1, n(NH4ClCH2COOH) = n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4ClCH2COOH) = 0,2*111,5 = 22,3 г
Среда кислая, так как происходит диссоция
NH4ClCH2COOH = NH4ClCH2COO(-) + H(+)
m(NH2СH2COOH) = 100*0,15 = 15г ; n(NH2СH2COOH) = 15г/75г/моль = 0,2 моль
m(HCl) = 100*0,073 = 7,3г n(HCl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль
в-ва реагируют в соотношении 1:1, n(NH4ClCH2COOH) = n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4ClCH2COOH) = 0,2*111,5 = 22,3 г
Среда кислая, так как происходит диссоция
NH4ClCH2COOH = NH4ClCH2COO(-) + H(+)
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов