На нейтрализацию консистенции гидроксида натрия и гидроксида калия массой 9,6г затратили

Дано писать не буду, сходу решение напишу

пишем два уравнения

    х----------м1
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2  (1)
2*40----------98

у--------------м2
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2  (2)
2*56 ----------98
пусть масса NaOH - х, тогда масса KOH - у
пусть масса серной кислоты по (1) - м1, тогда масса серной кислоты по (2) - м2
подставляем это все в уравнение(снизу подставляем коэффициенты из уравнения и молярные массы веществ (молярки у меня теснее подсчитаны, если необходимо, подсчитайте сами))

теперь через составленные по уравнениям пропорции мы выразим м1 и м2 

м1 = х*98/2*40 = 1,1225х
м2 = у*98/2*56 = 0,875у

составляем систему 

х+у = 9,6 х = 9,6-у (подставляем выделенное выражение во 2-ое уравнение заместо х)
1.1225х + 0,875у = 9,8;

ПОЛУЧАЕМ

1,1225( 9,6-у) + 0,875у = 9,8
решаем уравнение 

10,776 - 1,1225у + 0,875у = 9,8
0,2475у = 0,976
у=3,9 г
у - масса KOH, тогда найдем массу 2-ой щелочи в консистенции
9,6-3,9 = 5,7 г

сейчас найдем массовую долю
W(NaOH) = масса(NaOH)/ массу(смеси) * 100%
W(NaOH) = 5,7/9,6*100% = 59,375% 
задача решена