Отыскать Характеристики  оснований  плиз заблаговременно спасибо  

Ла. Большая часть оснований ионные соединения.Основаниями именуются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание именуется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).Основания посещают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания именуются щелочами. Смеси щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень небезопасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо воспользоваться защитными очками.Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо помыть глаза великим количеством воды, а потом разбавленным веществом слабенькой кислоты (к примеру, уксусной). Этот метод медицинской помощи основан на теснее знаменитой нам реакции нейтрализации.NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + водаТолько маленькую часть всех оснований нарекают щелочами. Это, к примеру, KOH гидроксид калия (едкое кали), NaOH гидроксид натрия (едкий натр), LiOH гидроксид лития, Ca(OH)2  гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2  гидроксид бария. Большинство иных оснований в воде нерастворимы и щелочами их не именуют.Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.Осмотрим еще раз обычные реакции нейтрализации меж щелочью и кислотой при поддержки структурных формул:Такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.Различные основания имеют различную способность отщеплять гидрокси-группы, потому их, сходственно кислотам, подразделяют на сильныеи слабенькие основания (таблица 8-5). Сильные основания в водных растворах склонны просто отдавать свои гидрокси-группы, а слабенькие нет.Таблица 8-5. Систематизация оснований по силе.Сильные основанияСлабые основанияNaOH гидроксид натрия (едкий натр)KOH гидроксид калия (едкое кали)LiOH гидроксид литияBa(OH)2 гидроксид барияCa(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)Mg(OH)2 гидроксид магнияFe(OH)2 гидроксид железа (II)Zn(OH)2 гидроксид цинкаNH4OH гидроксид аммонияFe(OH)3 гидроксид железа (III)и т.д. (большая часть гидроксидов металлов)** Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция  сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы нарекаем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.Сила основания главна в реакциях со слабенькими кислотами. Слабое основание и слабенькая кислота реагируют лишь в незначительной ступени. Против, сильное основание легче реагирует с любой кислотой самостоятельно от её силы.2 NH4OH+H2S=(NH4)2S+2 H2Oслабенькое основание слабенькая кислота реакция протекает только в малозначительной степени (малюсенько товаров реакции)2 NaOH+H2S=Na2S+2 H2Oсильноеоснование слабенькая кислота товаров реакции больше