Газ, приобретенный разложением 24,5 г хлората калия, смешали в замкнутом

2KClO = 2KCl + 3O               (1)

2HCl + Mg = MgCl + H           (2)

O + 2H = 2HO                      (3)


1) Определим массу кислорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(KClO) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль
М(О) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O) = (24,5 г * 16 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 4,8 г

2) Определим массу водорода, выделившегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3)
M(Mg) = 24 г/моль
М(Н) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H) = (14,4 г * 2 г/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,2 г

3) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (3) - в излишке
(О) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль
(Н) = 1,2 г : 2 г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции (3), лицезреем, что с 1 моль О реагирует 2 моль Н, как следует, с 0,3 моль О прореагирует
(Н) = 0,3 моль * 2 моль : 1 моль = 0,6 моль
оба вещества прореагируют на сто процентов, последующие расчеты проводим по хоть какому из их

4) Определим массу воды, получившейся в ходе реакции (3)
М(НО) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
m(HO) = (4,8 г * 18 г/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) = 10,8 г
или так
m(HO) = (1,2 г * 18 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 2 моль) = 10,8 г