На основе каких реакции можно получить водород в лабораторных условиях?

Если подействовать на ряд металлов кислотой, то при этом выделяется водород. Водород горюч, если его поджечь в воздухе, то он сгорает с образованием водяных паров.

В лабораториях водород получают в итоге реакции замещения водорода в соляной либо серной кислотах на цинк. В пробирку кладут цинк и приливают кислоту. На поверхности металла начинают создаваться пузырьки, газ подымается вверх, вызывая бурление кислоты. Цинк при этом растворяется, и образуется хлорид цинка либо сульфат цинка:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Сухой хлорид цинка белого цвета. Его можно получить выпарив остатки кислоты.

Для ускорения реакции цинка с кислотой можно добавить немножко медного купороса. При этом цинк вытесняет медь из медного купороса:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Для получения водорода в лабораториях употребляется аппарат Киппа.

Для получения водорода можно использовать другие металлы, которые в ряду активности металлов стоят слева от водорода. Эти металлы могут вытеснить водород из кислот. Чем левее размещен металл, тем более активно он реагирует.

1.Деяние разбавленных кислот на металлы. Для проведения таковой
реакции почаще всего употребляют цинк и разбавленную соляную кислоту:
Zn +2HCl ZnCl2 +H2

2.Взаимодействие кальция с водой:
Ca +2H2O Ca(OH)2 +H2

3.Гидролиз гидридов:
NaH +H2O NaOH +H2

4.Деяние щелочей на цинк либо алюминий:
2Al+2NaOH +6H2O 2Na[Al(OH)4] +3H2
Zn +2KOH +2H2O K2[Zn(OH)4] +H2

5.С подмогою электролиза. При электролизе аква растворов щелочей либо кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
2H3O+ +2e- H2 +2H2O