Вычислите объём водорода, выделившегося при содействии 40,5 грамма алюминия с раствором

Поначалу составим уравнение реакции:

1,5  моль                               х моль
2Al + 3HSO = Al(SO) + 3H
2 моль                                  3 моль

Найдем молярную массу алюминия и водорода, вступивших в реакцию. Для этого воспользуемся Периодической таблицей.
M Al = 27
Зная массу и молярную массу алюминия, найдем количество вещества:
n = m/M
n Al = 40,5 / 27 = 1,5 моль

Решим пропорцию:
х = 1,5*3/2
х = 2,25

n H = 2,25 моль

Один моль газа занимает объем, равный 22,4 литра. Как следует,
22,4 л * 2,25 = 50,4 л
Ответ: 50,4 л.