А1. Гидролиз это:1. обменный процесс;2. окислительно-восстанов. процесс;3. реакция
А1. Гидролиз это:
1. обменный процесс;
2. окислительно-восстанов. процесс;
3. реакция замещения;
4. реакция присоединения.
А2. Гидролизу подвергаются:
1. оксиды;
2. кислоты;
3. основания;
4. соли.
А3. Верны ли последующие суждения о гидролизе?
А. В результате гидролиза может выделиться газ.
Б. Посреди неорганических веществ гидролизу подвергаются только соли.
1. правильно только А;
2. правильно только Б;
3. верны оба суждения;
4. оба суждения неверны.
А4. Кислотную среду имеет раствор каждой из двух солей:
1. силикат натрия и сульфат натрия;
2. нитрат цезия и хлорид бария;
3. сульфид калия и пропионат натрия;
4. карбонат натрия и нитрат лития
А5. Гидролизу не подвергаются вещества:
А. Этан Б. Этилен В. Хлорметан
Г. Этилацетат Д. Глюкоза Е. Нуклеиновые кислоты
Ж. Тристеарат
1. А, В, Е
2. В, Г, Ж
3. А, Б, Д
4. Б, Д, Ж
А6. Смещению хим равновесия реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты вправо содействует:
1. увеличение давления;
2. прибавление гидроксида калия;
3. понижение давления;
4. прибавление этанола.
Гидролиз солей разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного размена в растворах (предпочтительно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабенького электролита в ионном либо (реже) молекулярном виде (связывание ионов) .
Распознают обратимый и необратимый гидролиз солей [1]:
1. Гидролиз соли слабенькой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) :
CO32 + H2O = HCO3 + OH
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной ступени)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) :
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по 2-ой ступени протекает в ничтожной ступени)
3. Гидролиз соли слабенькой кислоты и слабенького основания:
2Al3+ + 3S2 + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(равновесие смещено в сторону товаров, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа) .
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.